Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

Answer 1

【答案】 K F Ar Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]- K>Si>Cl>F S>Mg>Al H2SO4 向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。

【解析】（1）在这些元素中，最易失电子的元素是金属性最强的K，非金属性最强的元素是F。（2）化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是K＞Si＞Cl＞F。（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是S＞Mg＞Al。（6）非金属性S＞Se，则元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2SO4；（7）非金属性强的可以置换出弱的，则明⑦原子得电子能力比⑥原子强的实验可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。