题目内容
【题目】下列关于元素周期表的说法中正确的是
A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D.过渡元素全部是金属元素
【答案】D
【解析】
A、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，故A错误；
B、短周期第ⅡA族与第ⅢA族，同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故B错误；
C、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，故C错误；
D、过渡元素全部是金属元素，故D正确；
故选D。
【题目】对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2 | NaAlO2在水中不会水解 |
B | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
C | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水处理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。