题目内容

13．下列物质不能与Cl2反应的是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．浓H2SO4

分析 A．氯气和水反应生成HCl和HClO；
B．氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO；
C．铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁；
D．氯气和浓硫酸都具有强氧化性．

解答 解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，所以氯气和水发生反应，故A不选；
B．氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，所以氯气和NaOH发生反应，故B不选；
C．无论氯气是否过量，铁和氯气在点燃条件下反应都生成氯化铁，故C不选；
D．氯气和浓硫酸都具有强氧化性，二者不发生反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查氯气性质，为高频考点，氯气具有强氧化性，能和还原性物质反应，易错选项是C．

练习册系列答案
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3．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是（　　）
A．如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大
D．丙炔的碳原予空间结构呈线性排列
4．已知A、B两种元素，A能与氧形成A2O2化合物，其中A的质量分数为70.91%；B单质在常温下是一种易挥发的液体物质，B的氢化物水溶液是强酸，通过计算和推理回答A、B各是什么元素．
1．化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的危险品标志，在运输氢氧化钠的车辆后应标上（　　）
A．B．C．D．
8．下列各组物质中，所含分子数相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．1 molH2和16gO2B．NA个N2和11gCO2
C．18gH2O和1molBr2D．22.4 LH2（标准状况）和0.1NACO2
18．已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于（　　）
A．加成反应B．取代反应C．酯化反应D．水解反应
5．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑦的元素符号是Cl
（2）②的原子结构示意图
（3）④和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=3H2O+Al3+．
8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
A．电解水：2H20=2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
9．
（1）基态 Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）图1曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
（3）化合物A （H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3，其结构式如图2，通过3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个 （HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图3．
①磷原子的杂化类型为sp3．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+2PnO3n+1．
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子．

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