Question

5．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑦的元素符号是Cl
（2）②的原子结构示意图
（3）④和⑤分别对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱关系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+Al³⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①为Li，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，据此结合各小题回答即可．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为Li，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，
（1）⑦为Cl元素，故答案为：Cl；
（2）②为C元素，质子数为6，有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：＞；
（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化物不能拆，故离子反应方程式为：Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Al³⁺，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Al³⁺．

点评 本题考查位置结构与性质的关系及元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．