题目内容

4．已知A、B两种元素，A能与氧形成A2O2化合物，其中A的质量分数为70.91%；B单质在常温下是一种易挥发的液体物质，B的氢化物水溶液是强酸，通过计算和推理回答A、B各是什么元素．

分析 根据A2O2中A的质量分数为70.91%，计算A的相对原子质量，进而确定A为何种元素，B单质在常温下是一种易挥发的液体物质，B的氢化物水溶液是强酸，则B为Br元素．

解答 解：A2O2中A的质量分数为70.91%，则Mr（A）：Mr（O）=Mr（A）：16=70.91%：（1-70.91%），解得Mr（A）=39，故A为K元素；由于常温下液溴为易挥发的液体物质，HBr水溶液为强酸，则B为Br元素，
答：A为K元素、B为Br元素．

点评 本题考查元素推断，注意利用化学式计算A的相对原子质量确定A元素，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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14．下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．使用可降解塑料制品
B．工业废气排入大气
C．对化石燃料进行综合利用
D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行
15．锰酸锂（LiMn2O4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）都是绿色环保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的储氢材料．
（1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是体积小，比能量高、携带方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4
（3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2：7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为4：1．
（4）可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②将①中制备的MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li4Ti5O12）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li7Ti5O12，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li3N，写出Li3N的电子式．
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀盐酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B浓氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C双氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D
19．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级级有1个单电子；D的价电子数为2．则：
（1）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）A的单质分子中有1个σ键，2个π键．
（3）A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是水分子之间存在氢键．
（4）A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．
9．A，D，E，G，X，Y，Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一，G原子和Ne原子的核外电子数相差1．Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的原子半径在同周期中最小，G、X、Z的最高价氧化物对应水化物可以两两反应生成盐．
（1）A元素周期表中的位置是第二周期ⅡA族；Y的最高价氧化物的用途有光导纤维（填一种即可）；
（2）E的阴离子和G的阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构，E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是Na+（填离子符号）；Z的气态氢化物与Y的气态氢化物比较，较稳定的是HCl（填化学式）；试用一个化学方程说明A元素的非金属性强于Y元素：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（3）若用A，X的单质作电极，用G的最高价氧化物水化物的水溶液作电解质溶液，组成图2所示的原电池，该原电池的负极材料是Al（填化学式），电池总反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C．60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NA
D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA
13．下列物质不能与Cl2反应的是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．浓H2SO4
20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒B的电子式是；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B离子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，在水溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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