[题目]下列变化中.不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵 B.干冰汽化C.石油裂化 D.氯化氢溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A、加热氯化铵 B、干冰汽化

C、石油裂化 D、氯化氢溶于水

【答案】B

【解析】加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，化学键断裂。干冰汽化固体变成气体，不需要破坏化学键。石油裂化长链烃变成短链烃，发生化学变化。氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键破坏。

练习册系列答案

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

【题目】为使以面粉为原科的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，利用的是NaHCO3

①受热易分解 ② 可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )

A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷

【题目】已知：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1< T2

B．平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）

C．反应速率：v（b）>v（a）

D．当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多

B. 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层

C. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子

D. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

【题目】已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）将该反应改写为离子方程式。

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。

（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。

【题目】（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是（填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO3溶液显性，原因（用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（填序号）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

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