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【题目】在密闭容器中的一定量AB混合气体发生反应:aAg+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L;保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动

C. B的转化率降低D. C的体积分数增大

【答案】C

【解析】

反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,B的浓度为0.25mol/L,而再达平衡时,测得A的浓度为0.28mol/L,则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。

A.减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,平衡逆向移动,所以a+bc,故A错误;

B.平衡逆向移动,故B错误;

C.平衡逆向移动,B的转化率降低,故C正确;

D.平衡逆向移动,C的体积分数减小,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸钴[ CoxOHy(CO3)z ]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

1)请完成下列实验步骤:

称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;

按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;

加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;

打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;

计算。

2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)

4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_________________

5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为___________

6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量FeAl等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)2

开始沉淀(PH

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(PH

4.1

9.7

9.2

5.2

净除杂质时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________

加入CoCO3PH5.27.6,则操作获得的滤渣成分为_____________

加盐酸调整PH23的目的为__________________________________

操作过程为___________(填操作名称)、过滤。

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