Question

14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）
  △H=-192.9 kJ•mol^-1，则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫酸和氢氧化钡溶液中和反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀热；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应是燃烧生成二氧化碳和液体水；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变符号随之改变；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

解答 解：A、硫酸和氢氧化钡溶液中和反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀热，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应是燃烧生成二氧化碳和液体水放出的热量，选项中生成物不是稳定氧化物，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变符号随之改变，水是气体，不符合燃烧热概念，故C错误；
D、葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400 kJ•mol^-1，符合燃烧热概念，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热概念的理解应用，主要是热化学方程式书写方法和正误判断，注意关闭反应方向，焓变符号随之改变，题目难度中等．