Question

【题目】已知热化学方程式：

①2HI（g）I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1

②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1

下列说法中正确的是

A. ①的反应物比②的反应物稳定

B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

C. ①的产物总能量比②的产物总能量高

D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，①和②的反应物相同，①的反应物和②的反应物稳定性相同；B项，①-②得I2（s）=I2（g）ΔH=+9.48kJ/mol-（-26.48kJ/mol）=+35.96kJ/mol；C项，①为吸热反应，①的产物总能量高于反应物总能量，②为放热反应，②的产物总能量低于反应物总能量；D项，I2（s）与H2（g）生成HI的反应为吸热反应，该反应是可逆反应。

A项，①和②的反应物相同，①的反应物和②的反应物稳定性相同，A项错误；B项，①-②得I2（s）=I2（g）ΔH=+9.48kJ/mol-（-26.48kJ/mol）=+35.96kJ/mol，B项错误；C项，①为吸热反应，①的产物总能量高于反应物总能量，②为放热反应，②的产物总能量低于反应物总能量，①和②的反应物总能量相等，①的产物总能量比②的产物总能量高，C项正确；D项，2HI（g）I2（s）+H2（g）ΔH=-26.48kJ/mol，则I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ/mol，该反应是可逆反应，1molI2（s）中通入1molH2（g）充分反应吸收热量小于26.48kJ，D项错误；答案选C。