题目内容
【题目】某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）
A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】
A. 锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解，说明Zn失去电子，故A正确；
B. 氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子，故B正确；
C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C错误；
D.因为有锌，有硫酸， 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正确；
故选：C。
【题目】按要求完成下列填空：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。
(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。
(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）
A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-
B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-
C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-
D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-
(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：
离子 | H＋ | K＋ | NO3- | SO42- |
物质的量(mol) | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。
A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-
