Question

【题目】按要求完成下列填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。

(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

离子	H＋	K＋	NO3-	SO42-
物质的量(mol)	0.5	0.1	0.6	0.15

则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

Answer 1

【答案】H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3—H＋＋CO32- NaHCO3=Na＋＋HCO3- HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ HCO3-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑ 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- D C 0.5 mol·L-1

【解析】

(1)碳酸为二元弱酸，电离分步进行，且以第一步为主；碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子；

(2)①反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；②反应生成乙酸钠、水、二氧化碳；③反应生成氯化铁、溴；

(3)首先判断各选项的限制条件的含义，在根据离子共存的常见类型分析判断；

(4)结合电荷守恒及离子共存判断。

(1)H2CO3在水溶液中部分电离，而且分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-；碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：H2CO3H++HCO3、HCO3-H＋＋CO32-；NaHCO3=Na++HCO3-；

(2)①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液的离子反应为HSO3-+H+═H2O+SO2↑，②小苏打溶液与乙酸溶液混合的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，③FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑； 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；

(3)A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4HCO3与SiO32-、AlO2-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．ClO-、S2-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D；

(4)因H+与ClO-反应，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6+0.15×2＞0.5+0.1，可知含阳离子，只能为Al3+，其浓度为=0.5mol/L，故答案为：C；0.5 mol/L。