题目内容

【题目】在水的电离平衡中,c(H)c(OH)的关系如图所示:

1A点水的离子积常数为1×1014B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________

2100 ℃时,若向水中滴加盐酸,________(不能”)使体系处于B点状态,原因是____________________________________________________________________

3100 ℃时,若盐酸中c(H)5×104 mol·L1,则由水电离产生的c(H)__________

【答案】1×1012 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后,水的电离平衡左移,体系中c(H)≠c(OH),故体系不可能处于B点状态 2×109 mol·L1

【解析】

1 ;水的离子积常数只与温度有关;

2)水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变;100 ℃时,若向水中滴加盐酸,c(H)增大、c(OH)减小;

3100 ℃时,盐酸中水的电离受到抑制。

1BKw106×1061×1012,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大;

2)向水中加入盐酸,体系中c(H)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH)减小,c(H)≠c(OH),体系不会处于B点状态;

3)盐酸中水的电离受到抑制,100 ℃时,Kw1×1012,若盐酸中c(H)5×104 mol·L1,则由水电离产生的c(H)与溶液中的OH-的浓度相同,为1×1012÷(5×104)2×109 mol·L1

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