题目内容
【题目】在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数为1×1014,B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时,若向水中滴加盐酸,________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是____________________________________________________________________。
(3)100 ℃时,若盐酸中c(H+)=5×104 mol·L1,则由水电离产生的c(H+)=__________。
【答案】1×1012 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大 不能 滴加盐酸后,水的电离平衡左移,体系中c(H+)≠c(OH),故体系不可能处于B点状态 2×109 mol·L1
【解析】
(1) ;水的离子积常数只与温度有关;
(2)水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变;100 ℃时,若向水中滴加盐酸,c(H+)增大、c(OH)减小;
(3)100 ℃时,盐酸中水的电离受到抑制。
(1)B点Kw=106×106=1×1012,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大;
(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH)减小,c(H+)≠c(OH),体系不会处于B点状态;
(3)盐酸中水的电离受到抑制,100 ℃时,Kw=1×1012,若盐酸中c(H+)=5×104 mol·L1,则由水电离产生的c(H+)与溶液中的OH-的浓度相同,为1×1012÷(5×104)=2×109 mol·L1。

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积(mol2·L-2 ) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a__1×10-14(填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是___。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=___。
(3)在t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。
(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V2:V1=___。
(5)t2℃下,取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸,各稀释100倍后其pH大小关系为:pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同);稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(醋酸)___V(盐酸)。