题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D.自发反应在任何条件下都能实现
【答案】C
【解析】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；
C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．
故选C．
世纪百通期末金卷系列答案【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。
（1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1
则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________
（2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1
在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______
（3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。
