题目内容

14．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI
D将一小块钠投入到CuSO4溶液中有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
B．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质；
C．发生氧化还原反应生成CuI和碘；
D．金属钠和铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应．

解答 解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，故B错误；
C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；
D．钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，金属钠和铜的盐溶液反应时，先是金属钠和水的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu（OH）2生成，不能说明氧化性：H+＞Cu2+，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，注意正确获取题干信息并能灵活运用物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．1个O原子中有8个电子；1个H20分子中有10个电子：1mol H20中有10mol电子；0.8mol H20中有8mol电子，这些电子的数目是8NA个（NA=6.02×1023 mol-1）．
5．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮．例如图1：

上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如图：

回答下列问题：
（1）B的分子式是C5H10O；C→F的反应类型为氧化反应．D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．
2．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O；．
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDEF（写字母）．
A．用洁净试管
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
C．用前几天配制好的银氨溶液
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
E．用小火对试管直接加热
F．反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OH$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
（6）选择甲装置还是乙装置好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有、两种必备用品．
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释强碱性条件下，甲酸甲酯水解了．
9．某溶液中，除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入足量稀硫酸，无沉淀生成但有无色气泡产生．下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中一定不含Ba2+
B．该溶液中一定含Na+
C．无色气体在标准状况下的体积约为2.24L
D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
19．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：
①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况
②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．
③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10mol．
6．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是（　　）
化学键H-HH-FH-BrH-I
键能（kJ/mol）436565368297
A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢
3．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积约是22.4L
B．标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L
C．常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L
D．标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子
4．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶
②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．
③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体
④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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