题目内容
【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B. 单质还原能力最强的是钠原子
C. 单质的熔点逐渐增大
D. 原子半径随核电荷数的增大而增大
【答案】D
【解析】A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。
【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为： |
B | ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为： |
C | ①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46 |
请结合信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。
(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。
(3)写出C的同分异构体______________。
(4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；
②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管b中的试剂是_______。
【题目】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色 |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 | |
（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________
（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________
（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:
操作 | 现象 | |
实验Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 与实验Ⅲ现象相同 |
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________
（5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.
