[题目]一定温度下.向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2.2min后.测得容器内的压强是开始时的0.8倍.则这段时间内V(H2)为( )A.0.2mol/B.0.6mol/C.0.1mol/D.0.3mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（）

A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

恒温恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，则1：0.8=4：n，n=3.2mol，

N2+3H2NH3

初始：1 3

反应：x 3x 2x

平衡：1-x 3-3x 2x

则1-x+3-3x+2x=3.2，x=0.4mol

V(H2)= c/t=1.2/（3×2）=0.2mol/(L·min)，答案为A。

练习册系列答案

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

【题目】升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）

A. 降低反应所需的活化能

B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 使反应体系的活化分子百分数增大

【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，a电极反应式为_____，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，溶液C为_____。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_________。

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（）

A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C

【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

平衡后升温，NO2含量降低

0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

v正：b点>a点

b点：v逆>v正

恒温，t1时再充入O3

A. AB. BC. CD. D

【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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