Question

【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，则溶液中一定含OH﹣离子，与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3 + 、Mg2 + 、Al3 + ，它们均不存在，随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na + 离子、K＋离子中的一种；A.溶液中硫酸根离子不能确定，则原溶液中不一定含有Na2SO4，A项错误；B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，B项错误；C.依据图象可知，和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣ + 2H + =CO2↑ + H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3 + 3H + =Al3 + + 3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，C项正确；D.依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，D项错误；答案选C。