题目内容

应避光、低温、密封储存的物质是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．HNO3D．KOH
应避光、低温、密封储存的物质具有热不稳定性或见光易分解，而NaCl、CuSO4、KOH性质稳定，在加热或光照条件下性质温度，不分解，而硝酸在光照条件下或加热条件下易分解，应避光、低温、密封储存．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为（　　）
A．4：3B．3：4C．4：1D．1：4
下列有关氨水的叙述中不正确的是（　　）
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子
B．氨水就是液氨
C．氨水中含有NH3?H2O、NH3和H2O三种分子
D．氨水显碱性
（1）在浓硝酸中放入铜片．
①开始反应的化学方程式为______．
②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是______．
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______．
（2）在250ml混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为______．（假设反应后溶液体积不变）
（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是______．
常温下，可溶于浓硝酸中的金属是（　　）
A．铁B．铝C．铜D．金
下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
A．AuB．CuC．AlD．Fe
将200mL稀硝酸与6.4g的铜粉在微热的条件下充分反应，还原产物为NO，经测定NO的体积为1.12L（标准状况）．
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______
（2）求出该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度及参加反应的铜的质量；
（3）现用12.5mol?L-1的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有______（填代号），还缺少的一种仪器是______．
实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：
（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）计算被还原的HNO3的物质的质量？
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A            B           
（2）实验步骤：
连接仪器、            、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                    ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是         ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性        （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

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