题目内容

下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
A．AuB．CuC．AlD．Fe
A．Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水，故A错误；
B．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸，故B正确；
C．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Al不能完全溶于浓硝酸，故C错误；
D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe不能完全溶于浓硝酸，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（　　）
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
下列说法不正确的是（　　）
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
C．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
D．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为3：1，则b：a的值为______．
应避光、低温、密封储存的物质是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．HNO3D．KOH
使9.6gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升．
对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定
B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．浓硫酸和铜片加热能发生反应，说明浓硫酸具有强氧化性
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属Mn
D将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于       族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为       ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是                       。
(2)易与C发生化学反应的酸是       ，反应的化学方程式是                         。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：                                 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是       。
A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅        D．铁坩锅
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是                                        。

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