题目内容

将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为（　　）
A．4：3B．3：4C．4：1D．1：4
将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则通入的O2与原NO气体的体积比为3：4，
故选B．
练习册系列答案
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为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．
2009年我国汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请写出CO与NO反应的化学方程式：______．“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）______．
在相同状况下，将下列四种混合气体：（1）体积比为3：1的NH3和N2（2）体积比为1：1的NO和NO2 （3）体积比为1：1的NO2和O2 （4）体积比为4：3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．充分反应后，液面上升的高度分别为h1h2h3h4则下列关系正确的是（　　）
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1
C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h1＞h3＞h4
已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．现将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，生成的气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）
A．NO2B．N2O5C．N2OD．N2O4
我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（　　）
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是（　　）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
1升，0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是（　　）
A．0.1molNH3分子
B．0.1molNH3?H2O分子
C．NH3分子和NH3?H2O分子共0.1mol
D．NH3分子、NH3?H2O分子和NH4+共0.1mol
应避光、低温、密封储存的物质是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．HNO3D．KOH

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