题目内容
【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:
①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ;
②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。
【答案】1:2:3 6:3:2
【解析】
①若所含溶质的物质的量相等,由化学式可知含氯离子之比为1:2:3;
②若生成沉淀的质量相等,含氯离子之比为1:1:1,三种盐的物质的量为1::。
①若所含溶质的物质的量相等,假设NaCl、CaCl2、AlCl3三种物质的量均为1mol,根据氯离子守恒,则生成AgCl分别为1mol、2mol、3mol,生成AgCl的物质的量之比为1:2:3;
②若生成沉淀AgCl的质量相等,设反应产生的AgCl的物质的量是6mol,根据氯离子守恒,则n(NaCl)=6mol,n(CaCl2)=6mol÷2=3mol,n(AlCl3)=6mol÷3=2mol,NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=6:3:2。
【题目】某学生探究如下实验(A):
实验A | 条件 | 现象 |
加热 | i.加热后蓝色褪去 ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去 |
(1)使淀粉变蓝的物质是____。
(2)分析现象i、ii认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是____。
(3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:
I:取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
实验1:测得溶液的pH≈5
实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是_________。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因:_______________。