题目内容
【题目】由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（ ）
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝
【答案】D
【解析】解：标况下22.4L氢气的物质的量为： 
=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g， A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol× 
=32.5g；
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol× =28g；
C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol× =12g；
D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol× 
=9g；
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选D．
【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。
