题目内容

【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

【答案】D

【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO42H++，CH3COOHCH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。故选D。

练习册系列答案
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【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是； 属于非电解质的是；能导电的是 ．
（2）写出⑤的电离方程式： ．

【题目】由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（ ）
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝

【题目】下列说法正确的是

A．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

B．22．4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22．4L水的质量为18g

D．32g O2占有的体积约为22．4L

【题目】具有漂白作用的物质有(1)氯气 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)过氧化钠，其漂白原理相同的是

A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

【题目】回答下列问题
（1）乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反应中应加入沸石，其作用是；
②反应中温度计的位置是；
③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式： ．
（2）．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题： ①苯在常温常压下呈态．
②苯和甲烷中含碳量较高的是 ．
③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式 ． 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是 ．
④写出苯与溴单质反应的化学方程式 ．

【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ， 若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为 ． （保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是 ．
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

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