Question

【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

Answer 1

【答案】 ）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.6×10-9 mol/L 在干燥的HCl气流中加热脱水 2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O 或×100% 或%

【解析】本题主要考查铁的化合物的性质。

（1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体可以凝聚水中悬浮物。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等调节溶液的pH=4，c(OH-)=1×10-10mol/L，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)==2.6×10-9 mol/L。

（3）FeCl3可以水解，为了抑制FeCl3的水解由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：在干燥的HCl气流中加热脱水。

（4）①滴定时反应的离子方程式为2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O。

②该草酸亚铁样品的纯度为cmol/L×VmL×2×144g/mol×250/20/(wg)= 或×100% 或%。