题目内容
【题目】某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:当A与B组成原电池时,A 为电池的正极;当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为( )
A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A
【答案】C
【解析】解:A与B组成原电池时,A为电池的正极,B为负极,则B较活泼; 当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,说明B为正极,C为负极,则C较活泼,
则活泼性C>B>A,
故选C.
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练习册系列答案
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【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3