题目内容
下列物质中属于弱电解质的是（ ）
分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．
解答：解：A．KOH在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故A错误；
B．硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故B错误；
C．氢氧化铁在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故C正确；
D．氯化钠在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故D错误．
故选C．
B．硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故B错误；
C．氢氧化铁在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故C正确；
D．氯化钠在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查强弱电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．
练习册系列答案
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
⑴ 上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）
⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________
⑶ ①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）
⑷ 元素④构成的两种单质互称为_____________（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
⑸ 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
⑹ 工业制备⑧的过程中，被电解的物质是_____________（填化学式），属于_____________（填“离子”或“共价”）化合物
⑺ 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
___________________________________________________________________
；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。