题目内容
下列说法正确的是
| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变 |
| C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
B
A：KW随温度的升高面增大
B：由题意得：
，而Ka与Kw只随温度改变，故溶液中的值不变
C: pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，最终溶液呈碱性。
D：注意温度，在100℃时，Kw大于10—14，故NaOH溶液中的OH—浓度大于10—2mol/L，相对盐酸为讲过量，即混合后溶液呈碱性。
故答案为B
B：由题意得：
，而Ka与Kw只随温度改变，故溶液中的值不变C: pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，最终溶液呈碱性。
D：注意温度，在100℃时，Kw大于10—14，故NaOH溶液中的OH—浓度大于10—2mol/L，相对盐酸为讲过量，即混合后溶液呈碱性。
故答案为B
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