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某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
A
质子数和中子数之和是质量数，所以X的质子数是A－N。35 Cl的质子数是17，质量数是35，所以ag X35 Clm的物质的量是，所以含有的质子数是。因此答案是A。
练习册系列答案
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下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（  ）
A．NeB．FC．H3O+D．CH4
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O
日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌；但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。下列有关说法不正确的是（   ）
A．131I与127I互为同位素
B．相同物质的量的131I与127I的质子数不同
C．131I与127I 是两种不同核素
D．日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
下列叙述正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是  （   ）
A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S      C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F
下列说法正确的是
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)写出D2A2的电子式               ；EB4                
(4)用电子式表示FA2的形成过程                          ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是      ；既含离子键又含极性共价键的化合物是      。（写化学式）
下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2

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