题目内容
下列叙述正确的是
| A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少 |
| D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
D
A可举例：如Na+、Ne核外电子排布完全相同，但化学性质不同，故A错误；
B举例：H+，核外无电子，故B错误；
1gCO放出的热量为283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,
1g CH4放出的热量为890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C错误；
对阳离子：质子数＞电子数，对阴离子：质子数＜电子数，故D正确；
B举例：H+，核外无电子，故B错误；
1gCO放出的热量为283.0KJ.mol-1/28g.mol-1=10.1,
1g CH4放出的热量为890.3kJ.mol-1/16g.mol-1=55.6,故C错误；
对阳离子：质子数＞电子数，对阴离子：质子数＜电子数，故D正确；
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