题目内容

10．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（　　）
①使用明矾可软化硬水；
②硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；
③铁制品在干燥的空气中容易生锈；
④医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；
⑤棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素；
⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．
A．①②③B．②③⑥C．①③⑤D．②④⑥

分析 ①硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同；
②难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；
③铁在与水和氧气并存时容易生锈；
④酒精能使蛋白质发生变性；
⑤蚕丝的成分是蛋白质，人造羊毛的成分是化学纤维；
⑥福尔马林是甲醛的水溶液，可以使蛋白质发生变性．

解答 解：①明矾溶解于水形成胶状物，能吸附不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，故①错误；
②溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故②正确；
③铁在与水和氧气并存时容易生锈，在干燥的空气中不容易生锈，故③错误；
④75%酒精能使蛋白质发生变性，故④正确；
⑤棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，人造羊毛的成分是化学纤维，故⑤错误；
⑥福尔马林是甲醛的水溶液，可以使蛋白质发生变性，可用来制作生物标本，故⑥正确；
故选D．

点评 本题考查化学与生活，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；
（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
（3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体．
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是C．
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na2SO3溶液   　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr气体，防止大气污染．
1．利用化学的知识，可解释生活中的现象．
（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有吸附性．
（2）氧化钙可作干燥剂，因为CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化学方程式回答）
（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是缺铁性贫血．
（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
18．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①所选装置的连接顺序为AEDF．
②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度．
③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A-D-B-C，试回答下列问题：
①仪器D的作用是干燥氧气．
②仪器B中的现象是红色的固体变黑．
③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是$\frac{4a}{5}$g．（计算结果可为分数形式）
④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生了反应．
5．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究的中的“明星分子”，回答下列问题．
（1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中转换为NO的离子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反应中NO${\;}_{2}^{-}$表现出氧化性．
（2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2，若在同温同条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为2：3
（3）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L-1（设溶液体积变化忽略不计）
15．实验室用铝箔为原料制取AlCl3的实验装置如图所示，已知AlCl3易升华．

（1）实验前铝箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．将铝箔放入反应器前需将其弄破，其目的是增大接触面积，增大反应速率．
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯气与铝箔反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化铝为何在硬质玻璃管底部？硬质玻璃管底部温度较低，AlCl3气体会凝华．
（4）硬质玻璃管上的支口应用橡皮管连接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．
2．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子序数依次减小D．P、S、Cl最高正价依次升高
19．（1）C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C的结构简式为CH3CHO．
（2）已知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O3分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为$\frac{12（2b-c）}{a}$．
（3）3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA与4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是8g/mol．
1．将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）
A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
B．0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
D．t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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