题目内容
【题目】将2.1g 由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2 充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2 固体中,固体的质量增加
A.2.1gB.3.6gC.4.2gD.7.2g
【答案】A
【解析】
CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧,生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为:H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量,以此解答该题。
CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量;
H2在氧气中完全燃烧,生成H2O,H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总反应方程式为:H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量,
故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为2.1g;
故答案选A。
【题目】镍是有机合成的重要催化剂.某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ .
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ .
A.氧气B.漂液C.氯气D.硝酸
(3)取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用的标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知,相对分子质量为281,不考虑杂质反应.
(4)操作b调节溶液范围为,其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ .
(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中,“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式.