Question

常温下，对于①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=1HCl溶液  ③pH=13的NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①
• B、水电离出的c（OH^-）：④＞③＞①＞②
• C、①和③混合后溶液呈中性：

  c(Na+)

  c(CH3COO-)

  ＜1
• D、①和④混合后溶液呈酸性：

  c(Na+)

  c(CH3COO-)

  ＜1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．①和②中酸的浓度相等，稀释促进弱电解质电离；
B．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，则抑制水电离程度越大；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．①和②中酸浓度相等，稀释促进醋酸电离，但醋酸不能完全电离，所以①和②分别稀释100倍后的pH：②＜①，故A错误；
B．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，则抑制水电离程度越大，②pH=1HCl溶液、③pH=13的NaOH溶液对水电离抑制程度相等，所以水电离出的c（OH^-）：③=②，故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则

c(Na+)

c(CH3COO-)

=1，故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以

c(Na+)

c(CH3COO-)

＜1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点结合电解质溶液酸碱性、电荷守恒来分析解答，题目难度不大．