题目内容
【题目】下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A.食物储存在冰箱里
B.将块状固体药品研细后再反应
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
【答案】A
【解析】
A中食物储存在冰箱里，温度低，反应速率降低，A正确；
B中将块状固体药品研细后再反应，增大反应物的接触面积，反应速率增大，B不正确；
C中催化剂加快反应速率，C不正确；
D中增大反应物氢离子的浓度，反应速率加快，D不正确；
故答案选A。
【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
