题目内容

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A.PbO2是电池的负极

B.SO42-向Pb极移动

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

【答案】B

【解析】

试题分析:A.原电池中负极失去电子发生氧化反应,根据电池放电时的反应:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知,负极Pb失去电子,即Pb为负极,PbO2为正极,故A错误;B.原电池工作时,SO42-向负极Pb移动,故B正确;C.PbO2在放电过程中化合价降低,得到电子被还原,所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原,故C错误;D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸,电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小,所以溶液的酸性减弱,故D错误;故选B。

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