[题目]硫化钠主要用于皮革.毛纺.高档纸张.染料等行业.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法.其流程示意图如下:(1)上述流程中“碱浸后.物质A必须经过 (填写操作名称)处理后.方可“煅烧 ,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2.写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 .(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好.理由是 .(3)取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 (填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。

（3）取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝。(已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20)

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。

【答案】

（1）过滤、干燥；3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑

（2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解

（3）4×10－16

（4）① x＝12 pH介于9~10之间 ②SO42－、Cl－

【解析】

试题分析：（1）由于固体A是从液体中获得，所以得到A的操作是过滤、干燥；，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用可知A是炭粉，化学式为C；从题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，而反应物是硫酸钠和碳，根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1：1，所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1，可得该反应的方程式为：Na2SO4 + 2C Na2S + 1CO2↑ + 1CO↑，该反应两边同乘以4所得的反应方程式为：3Na2SO4 + 8C 3Na2S + 4CO2↑ + 4CO↑，故答案为：过滤、干燥；3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，故答案为：热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；

（3）取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH = 4，常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8 × 10-36、2.2 × 10-20，Ksp = c(Cu2+) × c2(OH-) = 2.2 × 10-20，pH = 4，c(OH-) = 10-10mol/L，c(Cu2+) = 2.2mol/L，硫化铜中的Ksp = c(Cu2+)c(S2-) = 8.8 × 10-36、计算得到c(S2-) = 4 × 10-36mol/L；故答案为：4 × 10-36；

（4）①依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%；故答案为：x=12 pH介于9～10之间

②某毛纺厂废水中含0.001molL-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002molL-1 NaClO)按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，次氯酸钠和硫化钠发生氧化还原反应，n(Na2S)：n(NaClO) = 0.001 mol/L × 1：0.002 molL-1 × 2 = 1：4，依据电子守恒分析可知，Na2S+4NaClO=Na2SO4+4NaCl，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-；故答案为：SO42-、Cl-。

练习册系列答案

相关题目

【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是（）

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

（5）根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

【题目】把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．PbO2是电池的负极

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型) 。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

【题目】在2A+B3C十5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）

C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）

【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/gcm-3	沸点/ ℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制水浴温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许，目的是。

（2）冷凝管的作用是；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和、。

（5）该实验中一硝基甲苯的产率为（保留三位有效数字）。

试题分类