题目内容
下列说法与盐的水解无关的是
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
| A．①③④ | B．②③⑤ | C．③④⑤ | D．全有关 |
D
解析试题分析：①纯碱是强碱弱酸盐，在水溶液中水解使溶液显碱性。碱能使油脂发生水解反应产生容易溶解于水的物质。故纯碱溶液有去油污能力。与盐的水解有关。②FeCl3在溶液中发生水解反应：FeCl3+ 3H2O
Fe(OH)3+3HCl．产生的Fe(OH)3由于溶解度小，而使所配制的溶液浑浊，因此实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，来使水解平衡逆向移动，来减小盐的水解程度。③用NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生双水解反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+ 3CO2↑Al(OH)3是白色絮状物质，对可燃物有覆盖作用，CO2密度比空气大，又没有助燃性，使可燃物与空气隔绝，从而达到灭火的作用。与盐的水解有关。④NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在NH4Cl溶液中加入金属镁时，Mg与水解产生的H+发生置换反应产生氢气。与盐的水解有关。⑤草木灰主要成分是K2CO3，与铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。如果二者混合，则使彼此的水解程度增大。一部分氮肥就会以氨气的形式逸出，导致肥效降低。故不能混合施用。与盐的水解有关。故正确选项为：D。
考点：考查盐的水解在工农业生产和生活的中的应用的知识。
物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
| A．Na2CO3溶液 | B．NH4HCO3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaHSO4溶液 |
下列溶液一定呈酸性的是
| A．pH＜7的溶液 | B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液 |
| C．pH＞7的溶液 | D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液 |
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
| A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 |
| D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（ )
| A．a＞b＞c | B．b＞a＞c | C．c＞b＞a | D．c＞a＞b |
室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变 |
| C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7 |
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =
mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)