题目内容

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

A

解析试题分析:A、醋酸是弱酸,存在电离平衡。则pH=3的CH3COOH的浓度大于0.001mol/L,所以与pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,则溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,A正确;B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后儿子恰好反应生成醋酸钠。但生成的醋酸钠水解溶液显碱性,B不正确;C、根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,溶液中不可能存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),C不正确;D、加入适量氨水后由于不能确定溶液的酸碱性,因此c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。例如如果溶液显中性,则c(CH3COO-)=c(Na+)+c(NH4+),D不正确,答案选A。
考点:考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断

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