Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
（1）A2B的结构式为 ．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）． 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为 ． 电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为mol/L．（小数点后保留两位）
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为 ．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为

Answer 1

【答案】
（1）H﹣O﹣H
（2）Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；5.07
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）Fe﹣2e﹣=Fe2+
【解析】解：A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2 ， A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3 ， 则C为S元素，D应为Cl元素．（1）A2B2为H2O，为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H， 所以答案是：H﹣O﹣H；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则w为H2SO4 ， 形成铅蓄电池，负极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，a极消耗0.05mol Pb，则消耗0.1molH2SO4 ， 已知溶液体积为1L，且H2SO4的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3），则1L溶液中n（H2SO4）= =5.17mol，所以剩余的n（H2SO4）=5.07mol，则浓度为5.07mol/L，
所以答案是：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；5.07；（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液由黄色逐渐变为浅绿色，
所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨﹣﹣铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，铁做负极，发生反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，
所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．