题目内容
【题目】已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是
A.参加反应的氯气的物质的量 3amol
B.改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下，反应后
，则溶液中
【答案】D
【解析】
2NaOH ＋ Cl2 = NaClO ＋NaCl ＋ H2O，6NaOH ＋3Cl2 = NaClO3 ＋5NaCl ＋3H2O
A. 根据方程式关系，不gaunt发生哪个反应n(Cl2):n(NaOH) = 1:2，当n(NaOH)=6a mol 时，参加反应的氯气的物质的量 3amol，故A正确；
B. 改变温度，当发生第1个反应，产物中NaCl的最小理论产量为 3a mol，故B正确；
C. 改变温度，当只发生第1个反应时，转移3amol电子，当只发生第2个反应时，转移5amol电子，因此反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol，故C正确；
D. 某温度下，反应后
，假设c(Cl－)=11 mol·L1，则为c(ClO－)=1 mol·L1，根据方程式有c(Cl－)=1 mol·L1是发生第1个反应得到，还有c(Cl－)=10 mol·L1是发生第2个反应得到，因此根据关系得到生成c(ClO3－)=2 mol·L1，因此溶液中有
，故D错误。
综上所述，答案为D。
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【题目】氧化钇主要用于制造微波磁性材料、军工材料、光学玻璃和显像管涂料等。工业上通过如下工艺流程用钇矿石（Y2 FeBe2 Si2O10,Y的化合价为+3）制取氧化钇。
已知:i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
（1）用氧化物的形式表示Y2 FeBe2 Si2O10为___, 钇矿石在熔融前要粉碎，目的是___。
（2）共熔时通人氧气的作用是_________。
（3）滤液I中溶质的主要成分是___ （ 假设钇矿石恰好与NaOH完全反应）。
（4）用氨水调节pH=a时,a的取值范围是_____,设计实验证明滤渣I沉淀完全: _______________。
（5）煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式:_____________。
