题目内容
向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)
xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
C
解析
阅读快车系列答案同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
| A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s） |
| B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )
| A．再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 |
| B．改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 |
| C．改用3 g粉末状大理石 |
| D．适当升高温度 |
下列理解不正确的是( )。
| A．化学平衡是一个动态平衡 |
| B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 |
| C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 |
| D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言 |
下列关于催化剂的说法不正确的是( )
| A．温度越高，催化剂的催化效果越好 |
| B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 |
| C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 |
| D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 |
一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
| A．温度升高，平衡常数K减小 |
| B．化学计量数a为1 |
| C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2 |
| D．X的转化率α＝Q1/Q |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O2
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |