题目内容
【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.
(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。
(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
Ⅰ.干法制备的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=_____________。
②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。
Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：
己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。
④一系列操作包括过滤、___________、_______________。
【答案】 +6 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 2 10 NaCl 洗涤 (低温)干燥
【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。
(1)根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。.
(2)生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。
(3)Ⅰ.①M气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得a=2。
②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。
Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。
④一系列操作包括过滤、洗涤、(低温)干燥。
【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。
(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
(4)某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。
