Question

【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

(1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。

(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。

Ⅰ.干法制备的反应原理如下：

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。

Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。

④一系列操作包括过滤、___________、_______________。

Answer 1

【答案】 +6 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 2 10 NaCl 洗涤 (低温)干燥

【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。

(1)根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。.

(2)生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。

(3)Ⅰ.①M气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得a=2。

②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。

Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。

④一系列操作包括过滤、洗涤、(低温)干燥。