Question

（6分）、现有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                       ；
（2）B点所产生的CO₂的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。

Answer 1

（1）CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-   （2）5.6             （3）4.0

混合物溶于水后就发生：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O，溶液中的溶质有三种可能：①Na₂CO₃和NaHCO₃②Na₂CO₃和NaOH③Na₂CO₃
若是①，随着向溶液中滴加盐酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大（符合题意）
若是②，随着向溶液中滴加盐酸：OH^－＋H^＋=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大（不符合题意）
若是③，随着向溶液中滴加盐酸： CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等（不符合题意）
设Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol
则：106x+84y+40z=27.2        x+z=0.2×1      x+y=0.25×1
解得：x="0.1" mol   y="0.15" mol  z=0.1mol
B点所产生的CO₂的体积即：0.25×22.4=5.6L
原混合物中NaOH的质量为：0.1×40=4.0g