题目内容
某校研究性学习小组设计实验探究元素周期律。甲、乙两同学设计了如下图所示实验。
(1)甲同学设计了如图1装置，利用元素的最高价含氧酸酸性来验证同主族元素非金属性强弱的比较；甲同学设计实验的依据是___________； 写出选用物质的名称．A___________，B__________，C___________； 反应的离子方程式为____________、______________。
(2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。
(2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。
(1)强酸制弱酸 ；稀硝酸 ；碳酸钙 ；硅酸钠溶液 ；CaCO3+2H+ =Ca2+ +2CO2↑+H2O ；
SiO32- +2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(2)强氧化剂生成弱氧化产物或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 ；2I-+Cl2=2Cl-+I2
SiO32- +2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(2)强氧化剂生成弱氧化产物或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 ；2I-+Cl2=2Cl-+I2
练习册系列答案
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已知电石中含有的杂质与水反应会生成H2S和PH3气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：
海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CC14振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．
合理的操作顺序为（ ）
①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CC14振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．
合理的操作顺序为（ ）
| A、①→③→⑤→②→④ | B、②→①→③→④→⑤ | C、②→④→①→③→⑤ | D、③→①→②→⑤→④ |