题目内容
【题目】已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（ ） 
A.该装置中Cu极为正极
B.当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
C.b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段时间后锌片一极质量增加
【答案】A
【解析】解：A．该装置中Cu极为电解池的阳极，故A错误；B．正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 由电子守恒可知2Cu～O2 ， 当铜片的质量变化为32g时，n（Cu）=0.5mol，则n（O2）=0.25mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L，故B正确；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，故C正确；
D．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故D正确；
故选A．
【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
