题目内容
在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075 mol·L-1 | B.0.008 mol·L-1 |
C.0.075 mol·L-1 | D.0.08 mol·L-1 |
D
解析试题分析:还原性SO32->Br-,所以氯气先氧化SO32-。根据得失电子守恒得SO32-~Cl2,2Br-~Cl2,设HBr和H2SO3的物质的量均为n,则(0.01-n)×2=n/2,解得n=0.008mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.08 mol·L-1,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用
练习册系列答案
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程:
下列说法正确的是:
A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化 |
B.若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—),说明反应①达平衡状态 |
C.反应②中还原1mol Cr2O72—,需要6 mol的Fe2+ |
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+ |
下列说法中正确的是( )
A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) |
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ |
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9 |
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 |
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列说法正确的是( )
A.由反应可知,氧气、氯气均为氧化产物 |
B.若化学计量数a=8,则该反应转移电子数为12e- |
C.若b确定,则方程式中其他物质的化学计量数均能确定 |
D.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为51.5 g,则反应方程式可表示为:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O |
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1:4 | B.1:2 | C.2:1 | D.4:1 |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O