向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L.固体物质完全反应.生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L.此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀.沉淀质量为39.2 g.下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1C．产生的NO在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

解析

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开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

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铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18．0	9．6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

下列计算结果正确的是（）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的浓度为0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960

将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，则下列叙述中错误的是

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是       ，可能有的阳离子是                   。
(2)若反应后的溶液中有Fe³^＋，则溶液中一定含有的阳离子是       ，可能含有的阳离子是                                                         。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属最小质量为                                                                    。

下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

A．NO₂

B．CaO

C．Cl₂

D．Na₂O₂

在100 mL等物质的量的HBr和H₂SO₃的混合液里通入0．01 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0．0075 mol·L^－1	B．0．008 mol·L^－1
C．0．075 mol·L^－1	D．0．08 mol·L^－1

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中

物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为2.5 mol/L

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)。

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)

A．22.1 g	B．27.2 g
C．30 g	D．无法计算

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