[题目]下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 ( )A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

【答案】D

【解析】50mL1molL﹣1 AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3molL﹣1。A. c（Cl﹣）=1molL﹣1；B. c（Cl﹣）=6molL﹣1；C. c（Cl﹣）=2molL﹣1；D. c（Cl﹣）=3molL﹣1。故选D。

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相关题目

【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　　mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL．
（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
②定容时仰视读数：；
③用量筒量取浓硫酸时俯视；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）
A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

【题目】某温度时，在一个 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为________________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________________；

（3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；

（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)= n(Z)，则原混合气体中 a ： b=___________。

【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. 若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>Y

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【题目】把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2Ｌ的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【题目】已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（）
A.1
B.3
C.5
D.6

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