题目内容

【题目】短周期元素XYZ在元素周期表中的相对位置如表所示,其中XYZ元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(

A.原子半径大小:ZYX

B.简单氢化物沸点:XY

C.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物

D.M的原子序号为33,其最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】C

【解析】

短周期元素XYZ在元素周期表中的相对位置如表所示,则XY为二周期,Z为三周期,M为四周期,设Y的最外层电子数为a,X的最外层电子数为a-1,Z的最外层电子数为a+1a-1+a+a+1=15a=5,则Y为氮,X为碳,Z为硫,M为砷。

A.原子半径从左到右依次减小,从上到下依次增大,故原子半径大小:ZXYA不正确;

B. X简单氢化物为甲烷,Y的简单氢化物为氨气,氨气分子间可以形成氢键,沸点更高,故沸点:YXB不正确;

C. Z元素与X元素可形成CS2CS2SP2杂化,为直线形的共价化合物,C正确;

D. M为砷,原子序号为33,磷酸为中强酸,而砷的非金属性小于N,非金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱,故砷的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸,D不正确。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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