题目内容
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
| A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol |
| B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol |
| C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4 |
| D．a的取值范围为1.344< a <1.792 |
A
解析试题分析：将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0．2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。主要发生了：1、二氧化硫与氯气在水溶液中的氧化还原反应且两者按物质的量之比1:1进行；2、由于溶液的棕黄色变浅，知前者反应物二氧化硫过量继而发生了二氧化硫与三价铁离子的氧化还原反应，且二者按物质的量之比1:2进行。再据向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g，知沉淀为硫酸钡且是
＝0.1摩尔，故C正确；同时知溶液中硫酸根总量为0.1摩尔，其中来自于硫酸铁0．06摩尔，那么另外0．04摩尔硫酸根肯定来自于二氧化硫的氧化产物，由此推知有0.04摩尔二氧化硫被氧化，故B正确；当溶液中所有的三价铁离子全部被还原时，（即0.04摩尔三价铁）需要二氧化硫0.02摩尔，那么其余0.02摩尔二氧化硫参与了和氯气的反应，并消耗氯气0.02摩尔，故A错误；这样看来a L混合气体的物质的量为0.08mol时，即1.792升时反应恰好完成，只要二氧化硫大于0．06摩尔即混合气体体积大于1．344升时即合题意，D正确。
考点：考查化学计算。
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
| A．离子半径：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反应①和②都是氧化还原反应 |
| C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA |
| D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO |
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是( )
| A．M为H2O |
| B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移 |
| C．还原性：SnCl2>As |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44＋，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．N4和N2互为同素异形体 |
| B．14N与14C互为同位素 |
| C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用 |
| D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 |
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是( )
| A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3 |
| D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol |
LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是( )
| A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2 |
| B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3 |
| C．该反应中LiOH是还原剂 |
| D．该反应中O2是氧化剂 |
锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是 ( )。
| A．KOH和KCl中均含有共价键 |
| B．MnO2在反应中被还原 |
| C．K2MnO4的氧化性大于KClO3 |
| D．该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |