[题目]通过化学反应不能生成A. 新元素 B. 新分子 C. 新物质 D. 新能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】通过化学反应不能生成

A. 新元素 B. 新分子 C. 新物质 D. 新能量

【答案】A

【解析】化学反应中元素种类不变，故A正确；化学反应制造新分子，故B错误；化学反应可以制备新物质，故C错误；化学反应中一定伴随能量的变化，故D错误。

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B. 氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3

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（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

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（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为_______；

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属于短周期元素的有__________；属于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体。

A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f

（3）将元素a,b,c,f,1的原子半径按从小到大的顺序排列:________

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A. 温度计的中部 B. 托盘天平刻度尺的中间

C. 量筒的下端 D. 容量瓶的上端

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

【题目】（1）9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与_________克CO2中所含氧原子数相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为_________

（2）现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖（C12H22O11）固体 ⑤熔融的氯化钠

用以上物质的序号填空：属于非电解质的是________；所给状态下能够导电的是________

（3）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为_____________________

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	5	5	55	5
反应后质量/g	27	待测	0	19

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